Free Essays on Enlace Químico

Enlace quà ­mico, fuerza entre los tomos que los mantiene unidos en las molà ©culas. Cuando dos o ms tomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atraccià ³n entre los electrones de los tomos individuales y el nà ºcleo de otro u otros tomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los tomos, se dice que se ha formado un enlace quà ­mico. Todos los enlaces quà ­micos resultan de la atraccià ³n simultnea de uno o ms electrones por ms de un nà ºcleo. Tipos de Enlace Si los tomos enlazados son elementos metlicos, el enlace se llama metlico. Los electrones son compartidos por los tomos, pero pueden moverse a travà ©s del sà ³lido proporcionando conductividad tà ©rmica y elà ©ctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Và ©ase Metales. Si los tomos enlazados son no metales e idà ©nticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos tomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los tomos son no metales pero distintos (como en el à ³xido nà ­trico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar - polar porque la molà ©cula tiene un polo elà ©ctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los tomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad. Cuando una molà ©cula de una sustancia contiene tomos de metales y no metales, los electrones son atraà ­dos con ms fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostticamente, formando enlaces ià ³nicos. Las sustancias ià ³nicas conducen la electricidad cuando estn en estado là ­quido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para move... Free Essays on Enlace Quà ­mico Free Essays on Enlace Quà ­mico Enlace quà ­mico, fuerza entre los tomos que los mantiene unidos en las molà ©culas. Cuando dos o ms tomos se acercan lo suficiente, puede producirse una fuerza de atraccià ³n entre los electrones de los tomos individuales y el nà ºcleo de otro u otros tomos. Si esta fuerza es lo suficientemente grande para mantener unidos los tomos, se dice que se ha formado un enlace quà ­mico. Todos los enlaces quà ­micos resultan de la atraccià ³n simultnea de uno o ms electrones por ms de un nà ºcleo. Tipos de Enlace Si los tomos enlazados son elementos metlicos, el enlace se llama metlico. Los electrones son compartidos por los tomos, pero pueden moverse a travà ©s del sà ³lido proporcionando conductividad tà ©rmica y elà ©ctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad. Và ©ase Metales. Si los tomos enlazados son no metales e idà ©nticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos tomos, y el enlace se llama covalente apolar. Si los tomos son no metales pero distintos (como en el à ³xido nà ­trico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar - polar porque la molà ©cula tiene un polo elà ©ctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los tomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad. Cuando una molà ©cula de una sustancia contiene tomos de metales y no metales, los electrones son atraà ­dos con ms fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostticamente, formando enlaces ià ³nicos. Las sustancias ià ³nicas conducen la electricidad cuando estn en estado là ­quido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para move...